водорода перекись мед. (фас. 2 кг.)

Синонимы: Пероксид водорода, гидропероксид, водорода диоксид, пергидроль

Химическая формула: H2O2

Международное название: HYDROGEN PEROXIDE

Внешний вид: прозрачная бесцветная жидкость

Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении

Спецификация

Массовая доля пероксида водорода, не менее

50%

Стабильность, не менее

98%

Осадок после выпаривания, не более

0,05%

Массовая доля свободной кислоты, не более

0,03%

Ph (20 C)

не более 2,0

Перекись водорода или пероксид водорода, H2O2 — это простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом. Перекись водорода неограниченно растворима в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы перекиси водорода взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2•2H2O. Разлагается на кислород и воду при нагревании, под действием ультрафиолетового излучения, а также в присутствии ионов переходных металлов и серебра:
2Н2O2 → 2H2O + O2

Пероксид водорода обладает сильными окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. При действии сильных окислителей H2O2 проявляет восстановительные свойства, выделяя свободный кислород.

Получение
• Пероксид водорода получают в промышленности по реакции с участием органических веществ, в частности, каталитическим окислением изопропилового спирта:
(CH3)2СН(ОН) + O2 → CH3C(O)CH3 + H2O2
Ценным побочным продуктом этой реакции является ацетон.
• В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию
BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4
Концентрирование и очистку пероксида водорода проводят осторожной перегонкой.

Применение
Благодаря своим сильным окислительным свойствам перекись водорода 50% (пероксид водорода), H2O2 нашла широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например:
• как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги.
• в качестве окислителя при производстве топлива,
• в аналитической химии, в медицине, растворы пероксида водорода применяются как антисептическое средство,
• в качестве пенообразователя при производстве пористых Материалов,
• в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств,
• в сельском хозяйстве в растениеводстве для обработки семян, силоса, почвы, в животноводстве для применения в инкубаторах, стерилизации животных;
• в пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией. Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции, соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки и др.