натрий углекислый безводный осч

Синонимы: Натрий карбонат, натрий углекислый безводный, карбонат натрия

Химическая формула: Na2CO3

Международное название: Sodium carbonate anhydrous

Внешний вид: белый порошок без запаха

Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении

Спецификация

Молекулярная масса

105,99

Насыпная плотность

1100 кг/м3

Температура плавления

854°C

Температура кипения

1600°C

Плотность

2,53 г/см3 (20°C)

Основное вещество, не менее

99,8%

Потери при прокаливании, не более

0,25%  

Нераств. в воде веществ, не более

0,004 %

Общий азот (N), не более

0,001 %

Содержание кремнекислоты (SiO2), не более

0,003 %

Содержание серы в пересчете на(SO4), не более

0,002 %

Содержание фосфатов (PO4), не более

0,001%

Содержание хлоридов (Сl), не более

0,001%

Содержание алюминия (Al), не более

0,0003%

Содержание железа (Fe), не более

0,0003%

Содержание калия (К), не более

0,005%  

Ca и Mg в пересчете на (Mg), не более

0,005 %  

Содержание мышьяка (As), не более

0,00002 %

Содержание тяжелых металлов, не более

0,0005%

Натрий углекислый безводный, его также называют Натрий карбонат — это химическое соединение, натриевая соль угольной кислоты. Натрий карбонат представляет собой белый порошок без запаха. Растворимость: 12 г в 100 мл воды при 10°С. Раствор имеет щелочную реакцию. 1 часть безводной соды может быть заменена 2,7 части кристаллической.
Общее название технических натриевых солей угольной кислоты — Сода. Название «сода» происходит от растения солянка содоносная (лат. Salsola soda), из золы которого её добывали.
В природе Натрий карбонат встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде следующих минералов:
нахколит NaHCO3
трона Na2CO3·NaHCO3·2H2O
натрит (сода) Na2CO3·10H2O
термонатрит Na2CO3·Н2O.
Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии.
Получение
До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей и прибрежных растений. Сегодня существует множество способов получения соды — метод Леблана, аммиачный способо (метод Сольве), метод Хоу.
В настоящее время в ряде стран практически весь искусственно производящийся карбонат натрия вырабатывается по методу Сольве (включая метод Хоу как модификацию), а именно в Европе 94 % искусственно производимой соды, во всем мире — 84 %.

Применение
Карбонат натрия используют в стекольном производстве, мыловарении, производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина.
Натрий карбонат применяется для смягчения воды паровых котлов и устранения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна.
Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4.
В пищевой промышленности Натрий углекислый безводный используется в качестве регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию. Натрий карбонат в пищевой промышленности зарегистрирован как пищевая добавка Е500.