калий марганцовокислый имп. (фас. 25 кг.)

Синонимы: калий марганцовокислый, калий перманганат, калиевая соль марганцевой кислоты, перманганат калия

Химическая формула: KMnO4

Международное название: POTASSIUM PERMANGANATE

Внешний вид: темно-фиолетовые, почти черные кристаллы с металлическим блеском

Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении, вдали от источников огня и высокой температуры

Спецификация

Молекулярный вес

158.03

Плотность

2,703 г/см3

Содержание основного вещ-ва, не менее

99,3 %

Содержание сульфатов, не более

0,05%  

Содержание хлоридов, не более

0,01%  

Нерастворимый в воде остаток, не более

0,20%  

Калий перманганат KMnO4 или калий марганцовокислый , калиевая соль марганцевой кислоты, перманганат калия — тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления σ 1,59 (при 20°C). Растворяется в воде, образует раствор темно-пурпурного цвета, в жидком аммиаке, ацетоне (2:100), метаноле, пиридине. Сильный окислитель. В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.

Применение
Применение Перманганата калия чаще всего основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона, обеспечивающей антисептическое действие.
• В медицине, как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов и др.
• В фармакологии (оказывает вяжущее, раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Обладает также дезодорирующим эффектом.
• Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ, добавка в растворы для жидкостной очистки газов
• Растворы широко применяются при тонировании фотографий, компонент ослабляющих (снижающих плотность фотоизображения на пленке) растворов в фотографии.
Перманганат калия так же применяется как:
• отбеливатель различных Материалов,
• при извлечении золота из руд,
• окислитель в органической химии и промышленном синтезе (например, для окисления парафинов в карбоновые кислоты),
• источник газообразного кислорода в лабораторных экспериментах.