натрий углекислый безводный чда фасовка 0,5кг.
Синонимы: Натрий карбонат, натрий углекислый безводный, карбонат натрия
Химическая формула: Na2CO3
Международное название: Sodium carbonate anhydrous
Внешний вид: белый порошок без запаха
Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении
|
Спецификация |
|
|
Молекулярная масса |
105,99 |
|
Насыпная плотность |
1100 кг/м3 |
|
Температура плавления |
854°C |
|
Температура кипения |
1600°C |
|
Плотность |
2,53 г/см3 (20°C) |
|
Основное вещество, не менее |
99,8% |
|
Потери при прокаливании, не более |
0,25% |
|
Нераств. в воде веществ, не более |
0,004 % |
|
Общий азот (N), не более |
0,001 % |
|
Содержание кремнекислоты (SiO2), не более |
0,003 % |
|
Содержание серы в пересчете на(SO4), не более |
0,002 % |
|
Содержание фосфатов (PO4), не более |
0,001% |
|
Содержание хлоридов (Сl), не более |
0,001% |
|
Содержание алюминия (Al), не более |
0,0003% |
|
Содержание железа (Fe), не более |
0,0003% |
|
Содержание калия (К), не более |
0,005% |
|
Ca и Mg в пересчете на (Mg), не более |
0,005 % |
|
Содержание мышьяка (As), не более |
0,00002 % |
|
Содержание тяжелых металлов, не более |
0,0005% |
Натрий углекислый безводный, его также называют Натрий карбонат — это химическое соединение, натриевая соль угольной кислоты. Натрий карбонат представляет собой белый порошок без запаха. Растворимость: 12 г в 100 мл воды при 10°С. Раствор имеет щелочную реакцию. 1 часть безводной соды может быть заменена 2,7 части кристаллической.
Общее название технических натриевых солей угольной кислоты — Сода. Название «сода» происходит от растения солянка содоносная (лат. Salsola soda), из золы которого её добывали.
В природе Натрий карбонат встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде следующих минералов:
нахколит NaHCO3
трона Na2CO3·NaHCO3·2H2O
натрит (сода) Na2CO3·10H2O
термонатрит Na2CO3·Н2O.
Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии.
Получение
До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей и прибрежных растений. Сегодня существует множество способов получения соды — метод Леблана, аммиачный способо (метод Сольве), метод Хоу.
В настоящее время в ряде стран практически весь искусственно производящийся карбонат натрия вырабатывается по методу Сольве (включая метод Хоу как модификацию), а именно в Европе 94 % искусственно производимой соды, во всем мире — 84 %.
Применение
Карбонат натрия используют в стекольном производстве, мыловарении, производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина.
Натрий карбонат применяется для смягчения воды паровых котлов и устранения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна.
Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4.
В пищевой промышленности Натрий углекислый безводный используется в качестве регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию. Натрий карбонат в пищевой промышленности зарегистрирован как пищевая добавка Е500.
Можете добавлять сколько угодно вкладок (табов), с любой информацией : текст, фото, видео и т.д.